Question

Массу сульфата магния получившегося в результате реакции 200 г серной кислоты с массовой долей 15% с оксидом магния. Помогите пожалуйста срочно нужно Заранее спасибо!

Answer 1

mсерн кты=200*0.15 =30г

n серн кты=30/98=0.3моль

nсерн кты= n mgso4=o.3

m mgso4=0.3*120=36 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химический баланс реакции и мольные соотношения, чтобы найти массу сульфата магния, который образуется в результате реакции серной кислоты с оксидом магния.

Сначала определим химическую реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и оксидом магния (MgO):

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что каждый моль серной кислоты реагирует с одним молью оксида магния, образуя один моль сульфата магния (MgSO₄).

Теперь давайте определим количество молей серной кислоты, которые у нас есть. Массовая доля серной кислоты составляет 15%, что означает, что в 100 г серной кислоты содержится 15 г серной кислоты.

Масса серной кислоты, которая у вас есть, равна 200 г. Из этой массы можно рассчитать количество молей серной кислоты:

Масса H₂SO₄ = 200 г Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль

Количество молей H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ / Молярная масса H₂SO₄ Количество молей H₂SO₄ = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль

Так как моль соотношение H₂SO₄ к MgSO₄ равно 1:1, количество молей MgSO₄ также равно 2,04 моль.

Теперь давайте найдем молекулярную массу MgSO₄:

Мольная масса MgSO₄ = Масса Mg + Масса S + 4 * Масса O Мольная масса MgSO₄ = (24,31 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) ≈ 120,31 г/моль

Теперь, чтобы найти массу сульфата магния, умножьте количество молей MgSO₄ на его мольную массу:

Масса MgSO₄ = Количество молей MgSO₄ * Мольная масса MgSO₄ Масса MgSO₄ = 2,04 моль * 120,31 г/моль ≈ 245,53 г

Итак, масса сульфата магния, получившегося в результате реакции, составляет около 245,53 г.