Question

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 160 граммов метанола с натрием ?? СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ

Answer 1

Дано:

m(CH3OH) = 160 г

Найти:

V(H2) - ?

Решение:

2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2

n(CH3OH) = m(CH3OH)/M(CH3OH) = 160/32 = 5 моль

n(H2) = n(CH3OH)/2 = 5/2 = 2,5 моль

V(H2) = n(H2)*22,4 = 2,5*22,4 = 56 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции метанола (CH₃OH) с натрием (Na) и затем использовать закон пропорций и мольные массы, чтобы определить объем водорода (H₂), который образуется в результате реакции.

Химическое уравнение реакции метанола с натрием выглядит следующим образом:

2CH₃OH + 2Na -> 2CH₃ONa + H₂↑

Из уравнения видно, что каждый моль метанола (CH₃OH) реагирует с 1 молью натрия (Na) и образует 1 моль водорода (H₂).

1 моль метанола (CH₃OH) имеет мольную массу приблизительно 32 г/моль (12 г за углерод + 4 г за водород + 16 г за кислород). Таким образом, 160 г метанола составляют 160 г / 32 г/моль = 5 моль CH₃OH.

Поскольку каждый моль метанола образует 1 моль водорода, то 5 моль метанола образуют 5 моль водорода.

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов и учитывать стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление), чтобы рассчитать объем водорода:

1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода, полученного при реакции 160 г метанола с натрием, составит примерно:

5 моль × 22,4 л/моль = 112 литров водорода.

Итак, объем водорода, полученного в результате реакции, составит около 112 литров при стандартных условиях.