Question

Определить массу осадка, выделившегося в результате реакции NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, если объем сернистого газа = 336 л (реакцию ураавнять) СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! ДАЮ 15 БАЛЛОВ!!

Answer 1

Ответ:

m(Na2SO3) = 1890 г

Объяснение:

Дано :

V(SO2) = 336 л

Найти :

m(Na2SO3) -?

2 NaOH+SO2 = Na2SO3↓+H2O

1) n(SO2) = V/Vm

Vm = 22,4 л/моль

n(SO2) = 336 л/22,4 л/моль = 15 моль

n(SO2) = 15 моль

2)  Так как у SO2 и Na2SO3 коэффиценты одинаковые =>

n(Na2SO3) = n(SO2) = 15 моль

n(Na2SO3) = 15 моль

3) m(Na2SO3) = n*M

M(Na2SO3) = 23*2+32+16*3 = 126 г/моль

m(Na2SO3) = 15 моль * 126 г/моль = 1890 г

m(Na2SO3) = 1890 г

Ответ : m(Na2SO3) = 1890 г

       

Answer 2

Для определения массы осадка, выделившегося в результате данной реакции, сначала уравняем реакцию, а затем используем закон сохранения массы.

Сначала уравняем реакцию:

NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + 2H2O

Теперь рассмотрим реакцию с точки зрения количества вещества. Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству вещества, по закону Авогадро, при одних и тех же условиях температуры и давления.

Итак, объем SO2 равен 336 л. Мы знаем, что молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 л/моль. Теперь мы можем рассчитать количество молей SO2:

336 л / 22.4 л/моль ≈ 15 моль SO2

Из уравнения реакции видно, что соединение Na2SO3 образуется в мольном соотношении 1:1 с SO2. Таким образом, количество молей Na2SO3 также составляет 15 моль.

Теперь вы можете рассчитать массу Na2SO3, используя молярную массу Na2SO3. Молярная масса Na2SO3 равна:

2(Na) + S + 3(O) = 2(23 г/моль) + 32 г/моль + 3(16 г/моль) = 46 г/моль + 32 г/моль + 48 г/моль = 126 г/моль

Теперь рассчитаем массу Na2SO3:

Масса = Количество молей × Молярная масса Масса = 15 моль × 126 г/моль = 1890 г

Итак, масса осадка (Na2SO3), выделившегося в результате реакции, составляет 1890 г.