Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 8 г натрий гидроксида и ортофосфатной кислоты? Даю 15 баллов!

Answer 1

Дано:

m(NaOH) 8g

m(Na3PO4)-?

8

NaOH+H3PO4-->Na3PO4+3H20

Х

3*40

164

M(NaOH) 40 g/mol

М(Na3PO4) = 164 g/mol

m(Na3PО4) =8"164 / 120%3 11g

ответ 11 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение химической реакции между натрий гидроксидом (NaOH) и ортофосфатной кислотой (H₃PO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 3 моля NaOH на 1 моль H₃PO₄.

1. Рассчитаем количество молей H₃PO₄ в 8 г:

Молярная масса H₃PO₄: 1 моль H₃PO₄ = 11 (H) + 315.999 (O) + 41.008 (H) + 130.974 (P) ≈ 97.976 г/моль

Количество молей H₃PO₄ = 8 г / 97.976 г/моль ≈ 0.0816 моль.

2. Так как требуется 3 моля NaOH на 1 моль H₃PO₄, нам нужно умножить количество молей H₃PO₄ на 3:

0.0816 моль H₃PO₄ * 3 = 0.2448 моль NaOH.

3. Теперь найдем массу NaOH:

Молярная масса NaOH: 1 моль NaOH = 122.98977 (Na) + 115.999 (O) + 1*1.008 (H) ≈ 39.997 г/моль

Масса NaOH = 0.2448 моль * 39.997 г/моль ≈ 9.79 г.

Таким образом, при реакции образуется примерно 9.79 г натрий гидроксида.

Наконец, чтобы получить 15 баллов, я готов помочь вам с ещё каким-то вопросом.