Question

Кальций массой 13.7 г растворили в води.через образованный раствор пропустили so2 оксид к образованию средней соли.Маса образовавшегося осадка составляет 20 г.визначте массовую долю выхода продукта от теоретического

Answer 1

Відповідь/Ответ: 48,66%

Дано:

m(Ca) = 13,7 г

m(пр. CaSO₃) = 20 г

Знайти:/Найти:

η(СаSО₃)-?

Розв'язок з поясненям./ Решение с объяснением:

Визначимо кількість речовини кальцію. Определим кол-во в-ва кальция:

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 13,7 г/40 г/моль = 0,3425 моль

Визначаємо практичну кількість речовини осаду. Определяем практическое кол-во в-ва осадка:

n(пр. СаSО₃)  = m(пр.СаSО₃)/М(СаSО₃) = 20 г/120 г/моль = 0,1667 моль

Складаємо РХР і розраховуємо теоретичну кількість осаду. Составляем УХР и рассчитываем теоретическое количество осадка.

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂  (1)

Са(ОН)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O (2)

Проаназізувавши два РХР приходимо до висновку, що

Проанализировав два УХР, делаем вывод, что

n(теор. CaSO₃) = n(Са)

n(теор. CaSO₃) = 0,3425 моль

Визначаємо  вихід CaSO₃

Определяем выход СaSO₃

η(СаSО₃) = n(пр. СаSО₃)/n(теор. CaSO₃)*100%

η(СаSО₃) = 0,1667 моль/0,3425 моль*100% = 48,66%

Відповідь/Ответ: 48,66%

Answer 2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

13.7/40 = x/74

x = 25.345 грамм

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O

0.3425 = y/120

y = 0.3425*120 = 41.1 грамм CaSO3 (осадок) — теоретический выход ( 100% ).

41.1/100 = 20/z

z = 2000/41.1 = 48.66%

Answer 3

Для решения этой задачи мы сначала должны определить, сколько массы SO2 (оксида серы) необходимо для реакции с кальцием и образования средней соли CaSO3. Затем мы сравним эту теоретическую массу с массой образовавшегося осадка (CaSO3) и найдем массовую долю выхода продукта от теоретического.

1. Сначала найдем молекулярные массы соединений:

   • Ca (кальций) имеет молекулярную массу приблизительно 40.08 г/моль.
   • SO2 (оксид серы) имеет молекулярную массу приблизительно 64.07 г/моль.
   • CaSO3 (средняя соль) имеет молекулярную массу приблизительно 100.09 г/моль.

2. Сначала найдем количество молей кальция, которое растворилось:

   Масса кальция = 13.7 г Количество молей кальция = Масса / Молекулярная масса = 13.7 г / 40.08 г/моль ≈ 0.342 моль кальция

3. Реакция между кальцием и SO2:

   Ca + SO2 -> CaSO3

   Уравняем уравнение реакции, учитывая, что один моль кальция соединяется с одним моль SO2:

   1 моль Ca соединяется с 1 моль SO2.

4. Теперь найдем массу SO2, необходимую для реакции с кальцием:

   Масса SO2 = Количество молей SO2 x Молекулярная масса SO2 Масса SO2 = 0.342 моль x 64.07 г/моль ≈ 21.93 г

5. Теперь у нас есть масса SO2, которая должна была реагировать. Однако в данной задаче указано, что масса образовавшегося осадка (CaSO3) составляет 20 г.

6. Найдем массовую долю выхода продукта от теоретического:

   Массовая доля = (Масса фактически образовавшегося продукта / Масса теоретически образовавшегося продукта) x 100%

   Массовая доля = (20 г / 21.93 г) x 100% ≈ 91.07%

Таким образом, массовая доля выхода продукта (CaSO3) относительно теоретической массы продукта составляет примерно 91.07%.