Question

1. Определите класс (группу, подгруппу) соединений. Назовите каждое соединение. Напишите графические формулы оснований и солей. Fe2O3: CsO2, HIO; HNO2; H3AsO4, HCIO3, N20; CuSO4, TIОН.Sc(OH)3; PbOHCl; Pb2О3; SrО; Sr(HSO4)2.2. Приведите формулы ангидридов кислот: а)германиевойб) бромнoвaтистой; в)ортомышьяковистой. Напишите графические формулы этих ангидридов и кислот.3. Как доказать амфотерный характер SnO? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.4. Выберите кислоту и основание таким образом, чтобы между ними протекали реакции:КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ -> КИСЛАЯ СОЛЬ;КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ -> ОСНОВНАЯ СОЛЬ;КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ -> СРЕДНЯЯ СОЛЬ.Составьте уравнения реакций, назовите все соединения.5. При помощи каких реакций можно осуществить превращенияN2 -> NH3 -> NH4Cl -> NH4NO3 -> NH3?Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия металлов икислот:Al и HSO4(конц);. Fe и HCI.​

Answer 1

Ответ:

нате) парочку вариантов

Объяснение:

11.Соотнесите.

Формула Соединения:

1.Na2O

2.MgSO4

3.NaOH

4.HCl

5.CO2

6.H3PO4

Класс соединения:

А.Оксиды,Б.Основания,В.Кислоты.,Г.Соли.

12.Соотнесите

Формула соединения:

1.HNO3

2.Al2O3

3.Ca(OH)2.

4.CaSO4

5.CaO.

6.H3PO4

7.Al(OH)3

8.K2SO4

Название вещества:

А.Оксид кальция

Б.Азотная кислота.

В.Гидроксид алюминия

Г.Сульфат Калия.

1) оксиды: Na2O, CO2  

основание: NAOH  

кислоты: HCl, H3PO4  

соли: MgSO4  

2) оксид кальция- CAO  

азотная кислота- HNO3  

гидроксид алюминия- AlOH3  

сульфат калия- K2SO4  

_____________  

думаю это правильно)

Answer 2

1. Определение класса соединений и графические формулы:

   • Fe2O3: оксид железа (III), Fe2O3
   • CsO2: пероксид цезия, CsO2
   • HIO: гипоиодитая кислота, HIO
   • HNO2: азотистая кислота, HNO2
   • H3AsO4: арсеновая кислота, H3AsO4
   • HClO3: хлорноватистая кислота, HClO3
   • N2O: динитроген оксид, N2O
   • CuSO4: сульфат меди (II), CuSO4
   • TiO2: диоксид титана, TiO2
   • Sc(OH)3: гидроксид скандия, Sc(OH)3
   • PbOHCl: гидроксихлорид свинца (II), PbOHCl
   • Pb2O3: оксид свинца (II, IV), Pb2O3
   • SrO: оксид стронция, SrO
   • Sr(HSO4)2: бисульфат стронция, Sr(HSO4)2

2. Формулы ангидридов кислот и соответствующих кислот: а) Германиевая кислота (H4GeO4) и её ангидрид - германиевый диоксид (GeO2). б) Бромноватистая кислота (HBrO3) и её ангидрид - бромноватистый ангидрид (Br2O5). в) Ортомышьяковистая кислота (H4As2O7) и её ангидрид - ортомышьяковистый ангидрид (As2O5).

3. Амфотерный характер SnO доказывается следующими реакциями: a) SnO + 2NaOH -> Na2SnO2 + H2O (образование натрийсоли) b) SnO + 2HCl -> SnCl2 + H2O (образование хлорида олова (II)) В обеих реакциях SnO реагирует как основание с натрийгидроксидом и как кислота с соляной кислотой.

4. Реакции, удовлетворяющие условиям: a) HCl (кислая кислота) + NaOH (основание) -> NaCl (кислая соль) + H2O b) HNO3 (кислая кислота) + NaOH (основание) -> NaNO3 (основная соль) + H2O c) H2SO4 (кислая кислота) + NaOH (основание) -> Na2SO4 (средняя соль) + H2O

5. Превращения N2 -> NH3 -> NH4Cl -> NH4NO3 -> NH3 могут быть осуществлены следующими реакциями: a) N2 + 3H2 -> 2NH3 (синтез аммиака, обычно при высоком давлении и с катализатором) b) NH3 + HCl -> NH4Cl (образование аммоний хлорида) c) NH4Cl + HNO3 -> NH4NO3 + HCl (образование аммония нитрат и выделение HCl) d) NH4NO3 -> N2O + 2H2O (разложение аммония нитрата)

6. Уравнения реакций металлов с кислотами: a) Al + H2SO4(conc) -> Al2(SO4)3 + H2↑ b) Fe + HCl -> FeCl2 + H2↑