Question

1.Вычислите массу кальция, вступившего в реакцию с 3.2г кислорода, если образовался оксид кальция массой 11,2г 2. массовая доля железа в неизвестном веществе составляет 70%. Определите относительную молекулярную массу неизвестного соединения, если в его составе 3 атома железа помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Вот оно

Объяснение:

1.Закон сохранения массы

11.2г - 3.2г = 8г

2. W(Fe) : W(O) = 70/56 : 30/16= 1.25 : 1,875= 1:1.5 = 3:4

Fe3O4

Mr= 232

Answer 2

1. Для вычисления массы кальция, вступившего в реакцию с кислородом, мы можем использовать закон сохранения массы. Масса оксида кальция равна сумме масс кальция и кислорода, так как в оксиде кальция содержится только кальций и кислород. Мы знаем массу оксида кальция (11,2 г) и массу кислорода (3,2 г). Давайте вычислим массу кальция:

Масса кальция = Масса оксида кальция - Масса кислорода Масса кальция = 11,2 г - 3,2 г = 8,0 г

Таким образом, масса кальция, вступившего в реакцию, составляет 8,0 г.

2. Для определения относительной молекулярной массы неизвестного соединения с 70% массовой долей железа, у нас есть информация о количестве атомов железа в молекуле (3 атома железа). Мы также знаем, что массовая доля железа в соединении составляет 70%. Давайте предположим, что массовая доля неизвестного соединения составляет 100 г, чтобы упростить вычисления.

Масса железа в соединении = 70% от 100 г = 0,7 * 100 г = 70 г

Теперь мы знаем массу железа и количество атомов железа в молекуле. Мы можем найти молекулярную массу, используя массу одного атома железа (Fe), которая равна приближенно 55,85 г/моль:

Молекулярная масса неизвестного соединения = (Масса железа / количество атомов железа) * масса атома Fe Молекулярная масса неизвестного соединения = (70 г / 3) * 55,85 г/моль ≈ 1295,83 г/моль

Относительная молекулярная масса неизвестного соединения, вероятно, составляет около 1296 г/моль.