Question

При спалюванні 1,84 г орган. речовини утворюеться 3,136 л CO2 і 1,44 г води. Молярна маса речовини дорівнює 92 г/моль. Знайдіть формулу сполуки.

Answer 1

n (CxHy) = m / M = 1,84 / 92 = 0,02 моль

n (CO2) = V / Vm = 3,136 / 22,4 = 0,14 моль

n (H2O) = m / M = 1,44 / 18 = 0,08 моль

n (CxHy) : n (CO2) : n (H2O) = 0,02 / 0,02 : 0,14 / 0,02 : 0,08 / 0,02 = 1 : 7 : 4

1CxHy + 9O2 → 7CO2 + 4H2O

M (C7H8 ) = 12 × 7 + 1 × 8 = 92 г/моль

Відповідь: C7H8.

Answer 2

Для знаходження формули сполуки потрібно визначити число молекул кожного виду атомів у сполуці на основі поданих даних. Для цього можна використовувати закони збереження маси та закони добре відомої реакції спалювання.

Спершу знайдемо кількість молей CO2 та H2O, які утворюються під час спалювання:

1. Маса CO2 = 3,136 л * (44 г/моль) = 138,304 г
2. Маса H2O = 1,44 г

Тепер ми можемо знайти масу органічної речовини, яка була спалена:

Маса органічної речовини = Початкова маса - Маса CO2 - Маса H2O Маса органічної речовини = 1,84 г - 138,304 г - 1,44 г = -137,904 г

Тепер ми знаємо масу органічної речовини та її молярну масу. Для знаходження числа молекул у цій речовині можна використовувати формулу:

Кількість молекул = Маса / Молярна маса

Кількість молекул органічної речовини = (-137,904 г) / (92 г/моль) ≈ -1,499 моль

Отже, кількість молекул органічної речовини виходить негативною, що не можливо в реальних умовах. Це може бути спричинено помилкою в обчисленнях або невірними вихідними даними. Будь ласка, перевірте дані та спробуйте знову розрахувати формулу сполуки.