Question

определите объем кислорода необходимого для полного сжигания 28г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)? (н.у).​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 28 г               Х л

  S        +        O2       ->        SO2

n=1 моль         n=1 моль

М=32 г/моль  Vm=22,4 л/моль

m=32 г            V = 22,4 л

28 г   S    -   Х л   О2

32 г  S    -   22,4 л О2

V(O2) = 28 * 22,4 / 32 = 19,6 л

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для полного сжигания 28 граммов серы до оксида серы (IV), мы можем использовать закон постоянных пропорций и уравнение реакции сгорания серы.

Уравнение реакции сгорания серы: S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что один моль серы (S) реагирует с одним молью кислорода (O₂), чтобы образовать один моль оксида серы (SO₂).

Теперь давайте определим количество молей серы в 28 граммах:

Масса молекулы серы (S) = 32 г/моль Количество молей серы = Масса / Масса молекулы = 28 г / 32 г/моль = 0.875 моль серы

Так как количество молей серы и кислорода должно быть одинаковым для полного сгорания, нам понадобится 0.875 моль кислорода.

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов и учитывая нормальные условия (н.у), где один моль газа занимает объем приблизительно 22.4 литра, чтобы определить объем кислорода:

Объем кислорода = Количество молей кислорода × Объем одного моля (при н.у) Объем кислорода = 0.875 моль × 22.4 л/моль = 19.6 литров

Таким образом, для полного сжигания 28 граммов серы до оксида серы (IV) понадобится около 19.6 литров кислорода при нормальных условиях (н.у).