Question

Эквивалентная масса металла равна 20 г/моль. Массу этого металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 560 мл при нормальных условиях, составляет: 1) 0,5 г; 2) 1000 г; 3) 1 г.

Answer 1

Ответ:

0,5 г

Объяснение:

22,4 л/моль = 22400 мл/моль

22400 : 560 = 40

20 : 40 = 0,5 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и знать, что при реакции металла с кислородом образуется водород. Мы можем использовать соотношение между массой металла и объемом выделившегося водорода для определения массы металла.

1. Сначала определим молекулярную массу водорода (H2). Молекулярная масса H2 равна 2 г/моль (1 моль H2 состоит из 2 атомов водорода с массой 1 г/моль каждый).

2. Зная объем выделившегося водорода (560 мл) и нормальные условия (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем преобразовать его в моль, используя уравнение состояния идеального газа:

   V = nRT/P

   Где: V - объем водорода (в литрах) = 560 мл = 0,56 л n - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 K) P - давление (1 атмосфера)

   n = (V * P) / (R * T) n = (0,56 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 K) n ≈ 0,022 моль

3. Теперь мы знаем количество молей водорода (0,022 моль), и мы также знаем, что металл реагировал с кислотой. По закону сохранения массы, количество молей металла должно быть равным количеству молей водорода.

4. Масса металла (M) в граммах будет равна:

   M = количество молей металла * эквивалентная масса металла

   M = 0,022 моль * 20 г/моль = 0,44 г

Итак, масса металла, вступившего в реакцию с кислотой и выделившего 560 мл водорода при нормальных условиях, составляет 0,44 г. Таким образом, правильный ответ - 1) 0,5 г.