Question

Пожалуйста, Срочно! Неизвестный металл массой 8.4 г, имеющий в соединениях степень окисления +3, прореагировал с избытком хлора. Полученный хлорид растворили в воде, а затем в раствор добавили избыток раствора нитрата серебра (I). Выпал осадок массой 64.57 г. Определите неизвестный металл,

Answer 1

Ответ:

Железо (Fe)

Объяснение:

2Ме + 3Сl2 = 2MeCl3

MeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Me(NO3)3

Из уравнений видно, что n(Me) = n(MeCl3) = n(AgCl) / 3.

Найдём количество вещества осадка:

n(AgCl) = m(осадка) / М(AgCl) = 64,57 г / 143,5 г/моль = 0,45 моль,

Отсюда n(Me) = 0,45 моль / 3 = 0,15 моль

Тогда М(Ме) = m(Me) / n(Me) = 8,4 г / 0,15 моль = 56 г/моль, то есть металл — железо (Fe).

Answer 2

Давайте разберемся в данной химической реакции и определим неизвестный металл.

1. Сначала, масса хлора (Cl2) должна быть выражена в граммах. Молярная масса хлора (Cl2) равна примерно 70.9 г/моль (35.45 г/моль * 2 моль). Если в реакции хлора было избыток, то давайте предположим, что вся масса неизвестного металла прореагировала с хлором.

2. Рассчитаем количество металла в реакции. Масса хлора, прореагировавшего с металлом:

   Масса хлора = масса неизвестного металла = 8.4 г

3. Теперь мы знаем, что металл имеет степень окисления +3 в хлориде (MCl3), так что мы можем определить молекулярную массу M:

   Молярная масса MCl3 = масса металла (M) + масса хлора (Cl)

   M = (Молярная масса MCl3) - (Молярная масса Cl3)

   M = (MCl3 = M + 3Cl, где M - металл) = (M + 3 * 35.45 г/моль)

4. Теперь у нас есть масса металла (M), которая равна 8.4 г, и мы можем рассчитать его молярную массу:

   M = 8.4 г M = (M + 3 * 35.45 г/моль)

   Теперь решим уравнение для M:

   M = 8.4 г / (1 + 3 * 35.45 г/моль)

   M ≈ 8.4 г / (1 + 106.35 г/моль)

   M ≈ 8.4 г / 107.35 г/моль

   M ≈ 0.0784 моль

5. Теперь мы знаем мольную массу металла (M), и мы можем определить его атомную массу. Поскольку массовое число (масса атома) определяется в атомных единицах массы (аму), мы преобразуем мольную массу металла в атомные единицы массы:

   Массовое число (аму) = масса металла (г) / количество молей металла (моль)

   Массовое число (аму) = 8.4 г / 0.0784 моль

   Массовое число (аму) ≈ 107.14 аму

Таким образом, неизвестный металл имеет атомную массу примерно равную 107.14 аму. По этой атомной массе можно определить, что это может быть алюминий (Al), так как атомная масса алюминия близка к этому значению (приближенно 26.98 г/моль).