Question

Определите количество вещества и массу воды образовавшийся при сгорании 6 г водорода в достаточном количестве кислорода

Answer 1

Ответ:

3 моль, 54 г

Объяснение:

2Н2+О2=2Н20

n(H2)=m(H2)/M(H2)=6g/(2g/mol)=3mol=n(H2O)

m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=3mol*18g/mol=54g

Answer 2

Для определения количества вещества и массы воды, образующейся при сгорании 6 г водорода в достаточном количестве кислорода, мы можем использовать химическое уравнение реакции горения водорода:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из этого уравнения видно, что каждые 2 молекулы водорода (H₂) реагируют с одной молекулой кислорода (O₂), образуя две молекулы воды (H₂O).

1. Начнем с расчета количества молекул водорода в 6 г водорода. Для этого нам нужно узнать его молекулярную массу. Атом водорода (H) имеет молекулярную массу приблизительно 1 г/моль.

Масса водорода (H₂) = 6 г Молекулярная масса H₂ = 2 г/моль

Количество молей водорода = Масса / Молекулярная масса Количество молей водорода = 6 г / 2 г/моль = 3 моль

2. Теперь мы знаем, что у нас есть 3 моля водорода. Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы водорода образуют 2 молекулы воды.

Количество молекул воды = 3 молей водорода * 2 молекулы H₂O/моль водорода = 6 молекул H₂O

3. Теперь давайте рассчитаем массу этих 6 молекул воды. Молекулярная масса H₂O (воды) равна сумме молекулярных масс двух атомов водорода и одного атома кислорода:

Молекулярная масса H₂O = (2 г/моль * 2) + (16 г/моль * 1) = 4 г/моль + 16 г/моль = 20 г/моль

Масса воды = Количество молекул H₂O * Молекулярная масса H₂O Масса воды = 6 молекул * 20 г/моль = 120 г

Итак, при сгорании 6 г водорода в достаточном количестве кислорода образуется 120 г воды, а количество вещества воды составляет 3 моля.