Question

Помогите, даю много баллов На основе термохимического уравнения реакции горения ацетилена 2С2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2Н2O + 2610 кДж, если в реакцию вступило m(C2H2) = 39 грамм, n(ню)(С2Н2)=1.75 мольНайдите Q1, Q2

Answer 1

Решение:

реакция горения ацетилена выглядит следующим образом:

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610кДж

Исходя из реакции видно ,что при сгорании 2 молей ацетилена образуется 2610кДж теплоты.Тогда в соответствии с нашими исходными данными найдем сколько выделится тепла:

а) при сгорании 39г ацетилена

M(C2H2)=26г/моль

n(C2H2)=m/M=39/26=1.5моль

Тогда составим пропорцию:

2моль - 2610кДж

1.5моль - Х кДж

Х=1.5*2610/2=1957.5 кДж (Q1)

б) n(C2H2)=1.75моль

Тогда составим пропорцию:

2моль - 2610кДж

1.75моль - Х кДж

Х=1.75*2610/2=2283.75 кДж (Q2)

Ответ: Q1=1957.5кДж ; Q2=2283.75кДж.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество тепла (Q1), высвобождающееся при горении ацетилена (C2H2) с массой 39 грамм и количество моль (n) C2H2.

1. Начнем с расчета количества молей C2H2: Молярная масса C2H2 (этин) = 2 * молярная масса C (углерода) + 2 * молярная масса H (водорода) Молярная масса C2H2 = (2 * 12.01 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль) = 24.02 г/моль

   Теперь мы можем найти количество молей C2H2: n(C2H2) = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(C2H2) = 39 г / 24.02 г/моль ≈ 1.624 моль

2. Теперь найдем количество тепла (Q1), высвобождающееся при горении 1 моля ацетилена: По данному уравнению реакции: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж

   В этом уравнении видно, что при горении 2 моль C2H2 высвобождается 2610 кДж тепла. Таким образом, для 1 моля C2H2 высвобождается: Q1 = 2610 кДж / 2 моль = 1305 кДж/моль

3. Теперь найдем общее количество тепла (Q2), высвобождающееся при горении 1.624 моль C2H2: Q2 = Q1 * n(C2H2) Q2 = 1305 кДж/моль * 1.624 моль ≈ 2121 кДж

Итак, Q1 (количество тепла, высвобождающееся при горении 1 моля ацетилена) равно примерно 1305 кДж/моль, а Q2 (общее количество тепла, высвобождающееся при горении 1.624 моль ацетилена массой 39 грамм) равно примерно 2121 кДж.