Question

Уравнение h20+so3>h2so4 Дано: m(h2o) 9г m(SO3) 45г Найти: m(H2so4)

Answer 1

Ответ:n(H2O)=9/18=0.5моль

n(SO3)=45/80=0.5625моль

m(H2SO4)=0.5×98=49г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить задачу, нам нужно использовать уравнение химической реакции и расчитать мольные соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: $H2O + SO3 \rightarrow H2SO4$

Сначала найдем количество молей $H2O$ и $SO3$ в заданных массах:

1. Для $H2O$: $m(H2O) = 9 \, \text{г}$ Молярная масса $H2O$ ($M_{H2O}$) составляет примерно $18 \, \text{г/моль}$ (2 грамма на водород и 16 грамм на кислород). Таким образом, количество молей воды ($n_{H2O}$) равно: $n_{H2O} = \frac{m(H2O)}{M_{H2O}} = \frac{9 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}$

2. Для $SO3$: $m(SO3) = 45 \, \text{г}$ Молярная масса $SO3$ ($M_{SO3}$) составляет примерно $80 \, \text{г/моль}$ (32 грамма на серу и 48 грамм на кислород). Таким образом, количество молей диоксида серы ($n_{SO3}$) равно: $n_{SO3} = \frac{m(SO3)}{M_{SO3}} = \frac{45 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} = 0.5625 \, \text{моль}$

Теперь мы видим, что мольное соотношение между $H2O$ и $SO3$ в уравнении реакции 1:1. Это означает, что $SO3$ ограничивает химическую реакцию.

Так как каждая моль $SO3$ превращается в одну моль $H2SO4$, количество молей $H2SO4$ ($n_{H2SO4}$) будет равно количеству молей $SO3$: $n_{H2SO4} = n_{SO3} = 0.5625 \, \text{моль}$

Теперь найдем молярную массу $H2SO4$ ($M_{H2SO4}$). Молярная масса серной кислоты равна приблизительно $98 \, \text{г/моль}$ (2 грамма на водород, 32 грамма на серу и 64 грамма на кислород). Таким образом, масса $H2SO4$ ($m_{H2SO4}$) будет: $m_{H2SO4} = n_{H2SO4} \times M_{H2SO4} = 0.5625 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 55.03125 \, \text{г}$

Массу $H2SO4$ округлим до двух знаков после запятой: $m_{H2SO4} \approx 55.03 \, \text{г}$