Question

Задача: Обчисліть об'єм 35.5 грамів хлору за нормальних умов!!! будьласка​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Cl2) = 35,5 г

M(Cl2) = 71 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(Cl2)

n(Cl2) = m / M = 35,5 / 71 = 0,5 моль

V(Cl2) = Vm *n = 22,4 * 0,5 = 11,2 л

Answer 2

Для обчислення об'єму 35.5 грамів хлору за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера), ви можете використовувати ідеальний газовий закон:

V = (m * RT) / (M * P),

де: V - об'єм газу, m - маса газу (35.5 г), R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж / моль·К), T - температура в Кельвінах (0°C = 273.15 К), M - молекулярна маса хлору (приблизно 35.453 г / моль), P - тиск (1 атмосфера).

Підставивши значення, отримаємо:

V = (35.5 г * 8.314 Дж / моль·К * 273.15 К) / (35.453 г / моль * 1 атмосфера) ≈ 22.41 л.

Отже, об'єм 35.5 грамів хлору за нормальних умов становить приблизно 22.41 літра.