Question

Пожалуйста помогите у меня осталось мало времени до сдачи Вычисли, какая массa гидроксида натрия может прореагировать с 3,92 г серной кислоты. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Answer 1

Ответ:

3,2 г

Объяснение:

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

Для реакций 1 моля серный кислоты необходимо 2 моля гидрооксида натрия.

M(H₂SO₄)=2+32+64=98 г/моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄):M(H₂SO₄)=3.92:98=0.04 моль

Для того чтобы прошла реакция 3,92 г H₂SO₄ необходимо 0,08 моль NaOH

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

m(NaOH)=M(NaOH)*n(NaOH)=40*0.08=3.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно выяснить, какая реакция происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4).

Реакция между NaOH и H2SO4 проходит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль серной кислоты (H2SO4) требуется один моль гидроксида натрия (NaOH) для полной нейтрализации.

Теперь давайте пересчитаем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 + 32 + 4 = 98 г/моль.

Теперь вычислим количество молей серной кислоты, имея ее массу: Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 3.92 г / 98 г/моль = 0.04 моль

Так как для нейтрализации одного моля H2SO4 требуется один моль NaOH, то количество молей NaOH, необходимое для реакции, также равно 0.04 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH), которая реагирует с этим количеством молей: Масса NaOH = количество молей NaOH x молярная масса NaOH Масса NaOH = 0.04 моль x 40 г/моль = 1.6 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая может прореагировать с 3.92 г серной кислоты, равна 1.6 г с точностью до второго знака после запятой.