Question

Вычислите массу и количество веществ оксида кальция, если в реакцию с кальцием вступает 11,2л (н.у.) кислорода

Answer 1

Ответ:

56грамм;1 моль

Объяснение:

2Ca+O2=2CaO

m(CaO)=11.2л*(2*(40+16))г/моль/22.4л/моль

m(CaO)=56г;

n(CaO)=11.2л*2/22.4=1

Answer 2

Для вычисления массы и количества веществ оксида кальция в реакции с кислородом, нам нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием и кислородом. Реакция между кальцием (Ca) и кислородом (O₂) приводит к образованию оксида кальция (CaO). Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2Ca + O₂ → 2CaO

Из уравнения видно, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля оксида кальция.

1 моль газового вещества при нормальных условиях (н.у.) занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, 11,2 литра кислорода составляют:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль кислорода

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль кислорода образуется 2 моля оксида кальция. Следовательно, количество молей оксида кальция равно:

0,5 моль O₂ * 2 моль CaO/моль O₂ = 1 моль CaO

Теперь, чтобы вычислить массу оксида кальция (CaO), нам нужно знать его молекулярную массу. Молекулярная масса CaO равна сумме молекулярных масс атомов кальция (Ca) и кислорода (O):

Масса CaO = Масса Ca + Масса O = 40,08 г/моль (Ca) + 16,00 г/моль (O) = 56,08 г/моль (CaO)

Теперь мы можем вычислить массу 1 моля оксида кальция:

1 моль CaO * 56,08 г/моль = 56,08 г

Итак, масса оксида кальция, образующегося при реакции 11,2 литров (н.у.) кислорода с кальцием, равна 56,08 г, и количество вещества составляет 1 моль.