Question

Какой объём при нормальных условиях занимает C2A6 массой 600г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(C2H6) = 600 г

М(С2Н6) = 30 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(C2H6)

n(C2H6) = m / M = 600 / 30 =20 моль

V(C2H6) = Vm *n = 22,4 * 20 = 448 л

Answer 2

Для расчета объема C2A6 (этилен) при нормальных условиях (обычно принимаемых как 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление, что эквивалентно 273.15 Кельвина и 101.3 кПа), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 8.314 Дж/моль·К) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Мы знаем массу C2A6 (этилена), которая составляет 600 граммов (или 0.6 кг), и молекулярную массу этана (C2H4), которая примерно равна 28.05 г/моль. Молекулярная масса этана равна сумме масс двух атомов углерода (2 * 12.01 г/моль) и четырех атомов водорода (4 * 1.01 г/моль).

Теперь мы можем найти количество молей (n) этана:

n = масса / молекулярная масса n = 0.6 кг / 28.05 г/моль n ≈ 21.39 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (21.39 моль * 8.314 Дж/моль·К * 273.15 К) / 101.3 кПа

V ≈ 481.6 литра

Таким образом, при нормальных условиях 600 граммов C2A6 занимают примерно 481.6 литра объема.