Question

Какое количество воды получится , если в реакцию обмена вступило 200 г. оксида хрома Cr2O3+HCl-CrCl3+H2O​

Answer 1

Ответ:

325

Объяснение:

Устный пример....

Answer 2

Для определения количества воды, образующейся в данной реакции, мы можем использовать закон сохранения массы. Сначала найдем молярную массу Cr2O3 и CrCl3:

1. Молярная масса Cr2O3: Масса атома Cr = 51,996 г/моль Масса атома O = 15,999 г/моль Молярная масса Cr2O3 = (2 * масса Cr) + (3 * масса O) = (2 * 51,996) + (3 * 15,999) = 103,992 + 47,997 = 151,989 г/моль

2. Молярная масса CrCl3: Масса атома Cr = 51,996 г/моль Масса атома Cl = 35,453 г/моль Молярная масса CrCl3 = (1 * масса Cr) + (3 * масса Cl) = (1 * 51,996) + (3 * 35,453) = 51,996 + 106,359 = 158,355 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей Cr2O3 и CrCl3 в реакции:

Моль Cr2O3 = Масса / Молярная масса = 200 г / 151,989 г/моль ≈ 1,317 моль Cr2O3 Моль CrCl3 = Моль Cr2O3 (по коэффициентам в уравнении реакции) = 1,317 моль Cr2O3

Теперь мы знаем, что вся моль Cr2O3 превращается в моль CrCl3, и вода образуется в соответствии с балансированным уравнением реакции. В уравнении видно, что каждая моль Cr2O3 образует одну моль H2O. Таким образом, количество молей воды равно количеству молей Cr2O3:

Моль H2O = 1,317 моль

Теперь можно рассчитать массу воды, используя молярную массу H2O:

Молярная масса H2O = 2 * масса H + масса O = 2 * 1,008 г/моль + 15,999 г/моль = 18,015 г/моль

Масса воды = Моль H2O * Молярная масса H2O = 1,317 моль * 18,015 г/моль ≈ 23,724 г

Таким образом, в результате реакции обмена образуется около 23,724 г воды.