Question

Срочно 1.Сколько граммов воды образуется при реакции 3 моль гидроксида натрия с соляной кислотой? 2.Относительная плотность паров вещества по кислороду равна 2,9. Определить молекулярную массу этого вещества при н.у.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. 54г.

NaOH+HCl=NaCl+H20

1 Моль NaOH = 23+16+1=40г

3 Моль = 120г

1 моль H2O = 1+1+16=18г

3 моль H2O =54г

2.

Dпо(О2)=M(x)/M(O2)

M(x)=D(O2)*M(O2)=2.9*(16+16)=92.8

Answer 2

1. Для определения количества граммов воды, образующейся при реакции гидроксида натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl), нужно учитывать стехиометрию реакции. Уравнение реакции между NaOH и HCl выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на один моль NaOH приходится один моль H2O. Таким образом, если у вас есть 3 моля NaOH, то образуется 3 моля H2O.

Теперь нужно вычислить массу 3 молей H2O. Молекулярная масса H2O (воды) равна приблизительно 18 г/моль.

Масса воды (H2O) = 3 моля × 18 г/моль = 54 г

Таким образом, при реакции 3 моль гидроксида натрия с соляной кислотой образуется 54 г воды.

2. Для определения молекулярной массы вещества при нормальных условиях (н.у.), нам необходима информация о газе, к которому вы относитесь. Относительная плотность паров вещества по кислороду (или отношение плотности паров данного вещества к плотности паров кислорода) является характеристикой конкретного вещества.

Если у вас есть дополнительная информация о веществе, такая как его формула или другие свойства, я с удовольствием помогу вам определить его молекулярную массу.