Question

Найти массу железа, полученного при взаимодействии алюминия с 80г оксида железа (II) ДАМ 30 БАЛЛОВ!

Answer 1

Ответ: m (Fe)=62,2 граммов.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между алюминием и оксидом железа (II), чтобы выяснить, какие вещества реагируют и какие продукты образуются. Затем мы будем использовать молярные массы, чтобы найти массу железа, полученного в результате реакции.

Химическое уравнение для реакции:

3 FeO + 2 Al → 3 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что 3 моль оксида железа (II) (FeO) реагируют с 2 молями алюминия (Al), образуя 3 моля железа (Fe) и 1 моль оксида алюминия (Al2O3).

Теперь давайте рассчитаем мольную массу каждого из этих веществ:

• Молярная масса FeO = 55.85 г/моль (масса железа) + 16.00 г/моль (масса кислорода) = 71.85 г/моль
• Молярная масса Al = 26.98 г/моль
• Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
• Молярная масса Al2O3 = 2 * 26.98 г/моль (2 атома алюминия) + 3 * 16.00 г/моль (3 атома кислорода) = 101.94 г/моль

Теперь давайте рассчитаем количество молей FeO в 80 г FeO:

Количество молей FeO = Масса FeO / Молярная масса FeO Количество молей FeO = 80 г / 71.85 г/моль ≈ 1.114 моль FeO

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что каждые 3 моли FeO превращаются в 3 моли Fe. Таким образом, количество молей Fe, полученное в результате реакции:

Количество молей Fe = 1.114 моль FeO * (3 моль Fe / 3 моль FeO) = 1.114 моль Fe

Теперь найдем массу железа, используя молярную массу Fe:

Масса Fe = Количество молей Fe * Молярная масса Fe Масса Fe = 1.114 моль * 55.85 г/моль ≈ 62.23 г

Итак, масса железа, полученного при взаимодействии 80 г оксида железа (II) с алюминием, составляет примерно 62.23 г.