Question

При добавлении к раствору серной кислоты нитрата бария образовался осадок 2,33 г определите массу изходного раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

0.98

Объяснение:

Ищем моли осадка = 2,33 делим на 233= 0,01

Ищем массу кислоты= 0.01*98=0.98

Answer 2

Для решения этой задачи, нам потребуется использовать химические уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2), а также уравнение реакции образования осадка.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой и нитратом бария:

H2SO4 (aq) + Ba(NO3)2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HNO3 (aq)

Из уравнения видно, что образуется осадок бария (BaSO4), который имеет массу 2,33 г. Молярная масса бария (Ba) равна примерно 137,33 г/моль, а молярная масса серы (S) равна примерно 32,07 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, на одну моль BaSO4 приходится одна моль серной кислоты (H2SO4). Таким образом, масса серной кислоты будет равна массе BaSO4, умноженной на отношение молярной массы серной кислоты к молярной массе BaSO4:

Масса H2SO4 = Масса BaSO4 * (Молярная масса H2SO4 / Молярная масса BaSO4)

Масса H2SO4 = 2,33 г * (98,08 г/моль / 233,39 г/моль) ≈ 0,978 г

Таким образом, масса изначального раствора серной кислоты составляет примерно 0,978 г.