Question

Помогиииитеееее! Срочно нужно!!! Определите массу раствора ортофосфорная кислота (г, до целых) с массовой долей кислоты 20%, которую необходимо нейтрализовать щелочью, чтобы получить 120 г смеси натрий гидрофосфат и натрий дигидрогенфосфату, в каком количестве веществ солей относятся соответственно как 2: 3.

Answer 1

Ответ:

прошу прощения, вы так и не узнали ответ на этот вопрос? можете подсказать пожалуйста

Answer 2

Давайте обозначим массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) через $x$ г.

Массовая доля кислоты в растворе равна 20%, что означает, что масса кислоты в растворе составляет 20% от общей массы раствора. Таким образом, масса кислоты:

$\text{Масса кислоты} = 0.20 \times x$

Теперь, когда эта кислота нейтрализуется щелочью, образуется смесь натрий гидрофосфата (NaH₂PO₄) и натрий дигидрогенфосфата (Na₂HPO₄).

Учитывая пропорции 2:3 для этих двух солей, можно записать уравнение:

$\frac{2}{3} \times \text{Масса NaH₂PO₄} = \frac{3}{3} \times \text{Масса Na₂HPO₄}$

Также известно, что общая масса смеси солей равна 120 граммам:

$\text{Масса NaH₂PO₄} + \text{Масса Na₂HPO₄} = 120$

Теперь у нас есть два уравнения с двумя неизвестными, и мы можем решить эту систему уравнений.

1. $\frac{2}{3} \times \text{Масса NaH₂PO₄} = \frac{3}{3} \times \text{Масса Na₂HPO₄}$
2. $\text{Масса NaH₂PO₄} + \text{Масса Na₂HPO₄} = 120$

Решение этой системы уравнений даст нам значения для массы NaH₂PO₄ и массы Na₂HPO₄.

После того, как мы найдем эти значения, мы можем использовать их, чтобы найти массу ортофосфорной кислоты:

$\text{Масса кислоты} = 0.20 \times x$

Давайте решим эту систему уравнений.