Question

40 БАЛЛОВ!!! Сожгли 5,6 л смеси метана и карбон (ІІ) оксида, в которой объемная доля метана составляет 40 %. Продукты горения пропустили через избыток известковой воды. Найдите объем израсходованного кислорода и массу полученного осадка.

Answer 1

Ответ:

было израсходованно 4,48 л кислорода, и выпал осадок 10 г СаСО3

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения для реакции сгорания метана (CH4) и уравнение для реакции с известковой водой (Ca(OH)2). Давайте начнем с реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждого моля метана (CH4) необходимо два моля кислорода (O2).

Известно, что сгорело 5,6 л смеси, в которой 40% объема составляет метан. Это означает, что объем метана в смеси равен 0,4 * 5,6 л = 2,24 л.

Теперь мы можем вычислить количество метана в литрах и моль:

Объем метана (CH4) = 2,24 л Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль (углерод) + 4 г/моль (водород) = 20 г/моль

Количество молей метана = Объем метана / Молярная масса метана = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Теперь мы знаем, что для сгорания 0,1 моль метана потребуется 0,1 моль кислорода. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль (2 атома кислорода).

Масса кислорода = Количество молей кислорода * Молярная масса кислорода Масса кислорода = 0,1 моль * 32 г/моль = 3,2 г

Таким образом, объем израсходованного кислорода составляет 3,2 г.

Теперь рассмотрим реакцию с известковой водой (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что для каждого моля CO2 образуется одно моль CaCO3.

Масса полученного CaCO3 будет равна массе углерода (C) в CO2.

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль

Масса углерода в CO2 = 12 г/моль * 1 моль = 12 г

Таким образом, масса полученного CaCO3 составляет 12 г.

Вот и ответы:

1. Объем израсходованного кислорода - 3,2 г.
2. Масса полученного осадка (CaCO3) - 12 г.