Question

скільки моль води потрібно , щоб утворилося з оксиду 375 грам артофосфатної кислоти (H3PO4) . P2O5+H2O=H3PO4​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            Х моль           375 г

  P2O5      +       3H2O     =      2H3PO4

                       n=3 моль              n=2 моль

                                                  М = 98 г/моль

                                                  m= 196 г

Х моль   Н2О   -   375 г  Н3РО4

3 моль   Н2О   -    196 г  Н3РО4

n(H2O) = 3 * 375 / 196 = 5,7 моль

Answer 2

Для вирішення цієї задачі потрібно визначити, скільки моль артофосфатної кислоти (H3PO4) міститься в 375 грамах сполуки.

Спочатку знайдемо масу молекули H3PO4:

• Атом масла P (фосфору) має атомну масу близько 31 г/моль.
• Атоми водню (H) мають атомну масу близько 1 г/моль.
• Атоми кисню (O) мають атомну масу близько 16 г/моль.

Маса молекули H3PO4: $3 \times 1 \, \text{г/моль (H)} + 1 \times 30.97 \, \text{г/моль (P)} + 4 \times 16 \, \text{г/моль (O)} = 98.97 \, \text{г/моль}$

Тепер розрахуємо кількість молей H3PO4 в 375 грамах:

$\text{Кількість молей} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} = \frac{375 \, \text{г}}{98.97 \, \text{г/моль}} \approx 3.79 \, \text{моль}$

Тепер знаючи кількість молей H3PO4, можна використовувати стоїмість реакції, щоб визначити кількість молей води (H2O) необхідної для утворення цієї кількості артофосфатної кислоти відповідно до рівняння реакції $P2O5 + 3H2O \rightarrow 2H3PO4$. Отже, для утворення 3.79 моль H3PO4 потрібно 3.79 моль H2O.