Question

К 8,0 граммам оксида магния добавили соляную кислоту. Рассчитайте массу получившейся соли и массу необходимой для реакции кислоты Пожалуйста, с дано и решением

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решение на фото.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакций и мольные массы соединений.

Химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Из этого уравнения видно, что один моль MgO реагирует с двумя молями HCl.

1. Вычислим количество молей MgO: Масса MgO = 8,0 г Мольная масса MgO = 24,31 г/моль (масса атома магния = 24,31 г/моль, масса атома кислорода = 16,00 г/моль)

Количество молей MgO = Масса MgO / Мольная масса MgO Количество молей MgO = 8,0 г / 24,31 г/моль ≈ 0,33 моль

2. Теперь определим количество молей HCl, необходимых для реакции с MgO. Из уравнения видно, что для одного моля MgO требуется два моля HCl.

Количество молей HCl = 2 * Количество молей MgO Количество молей HCl = 2 * 0,33 моль = 0,66 моль

3. Рассчитаем массу HCl, необходимую для реакции:

Мольная масса HCl = масса атома водорода (H) + масса атома хлора (Cl) Мольная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Масса HCl, необходимая для реакции = Количество молей HCl * Мольная масса HCl Масса HCl, необходимая для реакции = 0,66 моль * 36,46 г/моль ≈ 24,07 г

Итак, масса соли (MgCl2), получившейся в результате реакции, равна массе MgO, которое мы начали с 8,0 г, и массе HCl, необходимой для реакции, которая составляет примерно 24,07 г:

Масса соли = Масса MgO + Масса HCl Масса соли = 8,0 г + 24,07 г ≈ 32,07 г

Таким образом, масса получившейся соли составляет примерно 32,07 г, а масса необходимой для реакции соляной кислоты составляет примерно 24,07 г.