Question

Хеелп 1. Выпишите способы получения оксидов с примерами.2. Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу CaO. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.3. Рассчитайте массу оксида кальция, необходимого для получения 37 г гидроксида кальция. 4. Рассчитайте массовую долю кальция в следующих соединениях СаО, Са(ОН)2, Са3(РО4)2

Answer 1

1) 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом;
2. Горение на воздухе сложных веществ;
3. Разложение нерастворимых оснований;
4. Разложение некоторых кислот;
5. Разложение некоторых солей.
2) СаО
- оксид кальция.
- основной оксид.
СаО+Н2О=Са(ОН)2 - реагирует с водой.
СаО+SO2=CaSO3 - как основной оксид реагирует с кислотными оксидами до образования средней соли.
СаСо3=СаО+СО2 - получение оксида кальция в промышленности.
3)СаО+Н2О=Са(ОН)2
n(Ca(OH)2)=m/M=37/74=0.5 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=0.5 моль
m(CaO)=n*M=0.5*56=28г

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам с этими задачами:

1. Способы получения оксидов с примерами:

   • Оксиды можно получить путем нагревания соответствующих металлических элементов в кислороде. Например, оксид железа (Fe2O3) получается путем нагревания железа (Fe) в кислороде (O2).
   • Оксиды также могут образовываться в результате реакции металлов с неокислительными кислотами. Например, оксид алюминия (Al2O3) образуется при взаимодействии алюминия (Al) с кислотой серной (H2SO4).

2. Вещество с формулой CaO - это оксид кальция, и оно относится к классу неорганических соединений. Название этого соединения - оксид кальция или известь.

   Реакции, характеризующие свойства оксида кальция:

   • Гашение извести: CaO + H2O -> Ca(OH)2 В этой реакции оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция.

   • Реакция оксида кальция с углекислым газом: CaO + CO2 -> CaCO3 Здесь оксид кальция реагирует с углекислым газом, образуя карбонат кальция.

3. Рассчитаем массу оксида кальция, необходимого для получения 37 г гидроксида кальция (Ca(OH)2). Массовая молярная масса Ca(OH)2 равна сумме масс молекул кальция (Ca), кислорода (O) и водорода (H). Массовая молярная масса Ca(OH)2 = (40.08 g/mol + 2 * 15.999 g/mol + 2 * 1.008 g/mol) = 74.096 g/mol

   Теперь мы можем рассчитать массу 37 г гидроксида кальция в мольках: Моль гидроксида кальция = масса / массовая молярная масса = 37 г / 74.096 g/mol ≈ 0.499 моль

   Так как каждый моль гидроксида кальция содержит один моль кальция, масса оксида кальция (CaO) необходимая для получения этого количества кальция будет также около 0.499 моль.

   Теперь рассчитаем массу оксида кальция: Масса оксида кальция = моль * массовая молярная масса CaO = 0.499 моль * 56.077 g/mol (массовая молярная масса CaO) ≈ 27.99 г

4. Рассчитаем массовую долю кальция (Ca) в указанных соединениях:

   • CaO (оксид кальция): Массовая доля кальция = (масса кальция / молекулярная масса CaO) * 100% = (40.08 g / 56.077 g/mol) * 100% ≈ 71.5%

   • Ca(OH)2 (гидроксид кальция): Массовая доля кальция = (2 * масса кальция / молекулярная масса Ca(OH)2) * 100% = (2 * 40.08 g / 74.096 g/mol) * 100% ≈ 54.0%

   • Ca3(PO4)2 (фосфат кальция): Рассчитаем молекулярную массу Ca3(PO4)2: Массовая доля кальция = (3 * масса кальция / молекулярная масса Ca3(PO4)2) * 100% = (3 * 40.08 g / 310.176 g/mol) * 100% ≈ 12.29%

Итак, массовая доля кальция в указанных соединениях составляет примерно 71.5% для CaO, 54.0% для Ca(OH)2 и 12.29% для Ca3(PO4)2.