Question

Определите массу осадка, который образуется при действии на 500 г 5 % раствора нитрата кальция избытком раствора карбоната калия.​

Answer 1

Ответ:

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3( осадок) + 2NaCl

m( CaCl2) = 200 * 0,05= 25г

n(CaCl2) = 10/111= 0,22

n(CaCO3) = n ( CaCl2)=0,22

m(CaCO3) = 0,22* 100= 22г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при реакции между нитратом кальция (Ca(NO3)2) и карбонатом калия (K2CO3), сначала нужно записать уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется кальциевый карбонат (CaCO3) и нитрат калия (KNO3).

Далее, нужно определить, какие вещества ограничивают реакцию. Для этого найдем количество молей каждого реагента.

1. Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 500 г
2. Концентрация раствора нитрата кальция = 5% = 0.05 моль/мл

Теперь найдем количество молей нитрата кальция:

Масса нитрата кальция = 500 г Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * (14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O)) = 164.10 г/моль

Количество молей Ca(NO3)2 = Масса / Молярная масса = 500 г / 164.10 г/моль ≈ 3.04 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, видно, что 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) реагирует с 1 молью карбоната калия (K2CO3). Таким образом, количество молей карбоната калия (K2CO3), необходимое для полного осаждения нитрата кальция, также равно 3.04 моль.

Теперь найдем массу карбоната калия (K2CO3), используя его молярную массу:

Молярная масса K2CO3 = 2 * (39.10 г/моль (K)) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 138.12 г/моль

Масса K2CO3 = Количество молей * Молярная масса = 3.04 моль * 138.12 г/моль ≈ 419.61 г

Теперь мы знаем, что для полного осаждения нитрата кальция требуется около 419.61 г карбоната калия. Осадок, который образуется, будет иметь такую же массу, то есть при реакции образуется приблизительно 419.61 г карбоната кальция (CaCO3).