Question

Задача 2 Порошок алюминия массой 6,75 г полностью растворили в рассчитанном количестве соляной кислоты. К полученному нейтральному раствору добавили 360 г раствора едкого кали (). Выпавший осадок отфильтровали, промыли и прокаливали в печи до постоянной массы. Рассчитайте массу продукта, полученного после прокаливания. Запишите в поле ответа массу продукта в граммах с точностью до сотых. Единицы измерения указывать не нужно.

Answer 1

решение на фотографии :)

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо рассмотреть химические реакции, происходящие в данной задаче.

1. Растворение алюминия в соляной кислоте: $\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2$

2. Реакция образования осадка с едким калием: $\text{AlCl}_3 + 3\text{KOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3\text{KCl}$

Молярная масса алюминия ($\text{Al}$) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса хлороводородной кислоты ($\text{HCl}$) — примерно 36,46 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей алюминия, растворенных в соляной кислоте: $\text{Количество молей Al} = \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Молярная масса Al}}$ $\text{Количество молей Al} = \frac{6,75\, \text{г}}{26,98\, \text{г/моль}}$

2. Поскольку соотношение между алюминием и хлороводородной кислотой в реакции 1:6, нам понадобится 6 раз больше молей $\text{HCl}$: $\text{Количество молей HCl} = 6 \times \text{Количество молей Al}$

3. Рассчитаем массу раствора едкого калия ($\text{KOH}$) в граммах, зная его концентрацию: $\text{Масса KOH} = \frac{\text{Концентрация KOH} \times \text{Объем KOH}}{\text{Концентрация KOH} \times \text{Объем KOH}}$

4. Согласно уравнению реакции 2, каждый моль алюминия образует 1 моль осадка $\text{Al(OH)}_3$. Таким образом, масса осадка будет равна массе алюминия: $\text{Масса осадка} = \text{Масса алюминия} = 6,75\, \text{г}$

Ответ: Масса продукта после прокаливания (масса осадка) составит 6,75 г.