Question

Порошок алюминия массой 6,75 г полностью растворили в рассчитанном количестве соляной кислоты. К полученному нейтральному раствору добавили 360 г раствора едкого кали (w(KOH) =7%). Выпавший осадок отфильтровали, промыли и прокаливали в печи до постоянной массы. Рассчитайте массу продукта, полученного после прокаливания.

Answer 1

решение на фотографии :)

Answer 2

Давайте разберемся пошагово:

1. Реакция между порошком алюминия и соляной кислотой: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

Масса порошка алюминия: 6.75 г

Молярное соотношение алюминия и соляной кислоты: 2:6 = 1:3

Масса соляной кислоты, необходимая для реакции: (3/1) * 6.75 г = 20.25 г

2. Добавление раствора едкого кали (KOH) с массовой долей 7%: Масса раствора KOH = 360 г Масса KOH в растворе = 0.07 * 360 г = 25.2 г

3. Реакция между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом калия (KOH): AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl

Масса хлорида алюминия (AlCl3) в реакции равна массе соляной кислоты, которая была использована в реакции с алюминием, т.е. 20.25 г.

4. Рассчитаем массу осадка алюминиевого гидроксида (Al(OH)3), образующегося в реакции с KOH: Молярная масса Al(OH)3 = 78.0 г/моль

Молярное соотношение AlCl3 и Al(OH)3: 1:1

Масса Al(OH)3 = 20.25 г

5. Прокаливание осадка алюминиевого гидроксида (Al(OH)3) до постоянной массы: В данном случае мы удаляем воду из алюминиевого гидроксида, прокаливая его.

6. Подсчет массы продукта после прокаливания: Поскольку алюминиевый гидроксид (Al(OH)3) состоит из алюминия (Al) и гидроксидных групп (OH), находим массу алюминия в Al(OH)3: Масса алюминия = (26.98 г/моль) * 1 = 26.98 г

Таким образом, масса продукта после прокаливания составляет 26.98 г.