Question

С2. К раствору серной кислоты H2SO4 массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.). Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты): H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

Answer 1

Заранее прошу прощения, если не правильно.

Answer 2

Уравнение реакции перед применением:

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

Сначала определим количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 400 г / 98 г/моль = 4,08 моль

Так как железные опилки добавлены в избытке, то вся серная кислота будет использована в реакции.

Теперь используем уравнение реакции, чтобы найти количество водорода, выделившегося в результате реакции:

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед H2 равен 1, поэтому количество выделившегося водорода также будет 4,08 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.):

V = n * Vm

где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 4,08 моль * 22,4 л/моль = 91,392 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет 91,392 л.