Question

Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 г. карбоната кальция, содержащего 5% примесей.

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaCO3) = 40 g

W(пр.) = 5%

---------------------

V(CO2) -?

m(CaCO3) = 40 - (40*5%/100%) = 38 g

CaCO3-->CaO+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 38 / 100 = 0.38 mol

n(CaCO3) = n(CO2)

V(CO2) = n*Vm = 0.38 * 22.4 = 8,512 L

ответ 8.512 л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 граммов карбоната кальция (CaCO3), сначала нужно найти количество карбоната кальция в чистом виде, а затем рассчитать количество углекислого газа (CO2), которое образуется при его разложении.

1. Найдем массу чистого карбоната кальция в 40 граммах карбоната кальция с учетом 5% примесей:

   Масса чистого CaCO3 = 40 г * (1 - 0.05) = 40 г * 0.95 = 38 г

2. Теперь используем молярные массы для расчета количества молей CaCO3 и CO2:

   Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

   Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

3. Теперь найдем количество молей CaCO3 и CO2:

   Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 38 г / 100.09 г/моль ≈ 0.379 моль

4. Каждый моль CaCO3 дает один моль CO2 при разложении. Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3:

   Количество молей CO2 = 0.379 моль

5. Теперь используем объем углекислого газа (нормальных условиях) в одном моле CO2. Объем одного моля газа (н.у.) при нормальных условиях составляет приблизительно 22.4 литра.

6. Рассчитаем объем углекислого газа (н.у.), выделившегося:

   Объем CO2 (н.у.) = Количество молей CO2 * Объем одного моля CO2 (н.у.) Объем CO2 (н.у.) = 0.379 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.49 л

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 граммов карбоната кальция (содержащего 5% примесей), составляет приблизительно 8.49 литра.