Вопрос задан 04.10.2023 в 23:11. Предмет Химия. Спрашивает Юдников Миша.

Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10 % потребуется для полной

нейтрализации 37 г гидроксида кальция? * CРОЧНО
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Юрова Диана.

Ответ:

490г

Объяснение:

Дано:

W(H2SO4)=10%=0,1

m(Ca(OH)2)=37 г.

Найти:

m(раствора H2SO4) =? (г.)

Решение:

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

1) n(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2):M(Ca(OH)2)=37 г. :(40*1+16*2+1*2) г. /моль=37 г. :74 г. /моль=0,5 моль.

2) По уравнению реакции n(H2SO4) = n(Ca(OH)2)=0,5 моль.

3) m(H2SO4) =n(H2SO4) *M(H2SO4) = 0,5 моль * (1*2+32*1+16*4) г. /моль = 0,5 моль* 98 г./моль= 49 г.

4)m(раствора H2SO4) =m(H2SO4) : W(H2SO4)=

49 г. :0,1=490 г.

Ответ: m(раствора H2SO4) =490 г.

0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) содержится в 37 граммах этого вещества, а затем определить, сколько моль серной кислоты (H2SO4) требуется для нейтрализации этого количества гидроксида кальция.

  1. Рассчитаем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2):
  • M(Ca) = 40.08 г/моль
  • M(O) = 16.00 г/моль
  • M(H) = 1.01 г/моль

M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 * M(O) + 2 * M(H) M(Ca(OH)2) = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль M(Ca(OH)2) = 74.10 г/моль

  1. Теперь вычислим количество моль гидроксида кальция в 37 граммах:

моль = масса / молярная масса моль Ca(OH)2 = 37 г / 74.10 г/моль моль Ca(OH)2 ≈ 0.499 моль

  1. Для полной нейтрализации 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моля серной кислоты (H2SO4), так как молекулярное соотношение в реакции нейтрализации 1:2 (Ca(OH)2:H2SO4).

  2. Теперь вычислим количество моль серной кислоты (H2SO4), необходимое для нейтрализации:

моль H2SO4 = 2 * моль Ca(OH)2 моль H2SO4 = 2 * 0.499 моль моль H2SO4 ≈ 0.998 моль

  1. Наконец, найдем массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10 %, которая содержит 0.998 моль H2SO4:

масса = моль * молярная масса * массовая доля масса H2SO4 = 0.998 моль * (2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль) * 100% масса H2SO4 ≈ 200.38 г

Таким образом, для полной нейтрализации 37 г гидроксида кальция потребуется около 200.38 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10%.

0 0

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос