Question

Ответье на вопрос по химии Сколько получится оксида натрия из 53 g карбоната натрия при его нагревании?

Answer 1

Ответ: 31 г

Объяснение:

Уравнение:

Na2CO3 = Na2O + CO2

Дано:

m(Na2CO3) = 53 г

M(Na2CO3) = 106 г/моль

M(Na2O) = 62 г/моль

Решение:

n(Na2CO3) = m/M = 53/106 = 0,5 моль

n(Na2O) = n(Na2CO3) = 0,5 моль

m(Na2O) = n*M = 0,5*62 = 31 г

Answer 2

Для определения, сколько оксида натрия (Na2O) можно получить из 53 г карбоната натрия (Na2CO3) при его нагревании, нам нужно учесть мольные соотношения между этими двумя веществами.

1. Найдем молекулярную массу карбоната натрия (Na2CO3): Масса Na2CO3 = 2(Na) + 12(C) + 3(O) = 223 + 12 + 316 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

2. Теперь мы знаем, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) имеет массу 106 г.

3. Массовая доля оксида натрия (Na2O) в карбонате натрия составляет: (2 * масса натрия) / (масса карбоната натрия) = (2 * 23) / 106 = 46 / 106 ≈ 0.434.

4. Теперь умножим массу карбоната натрия (53 г) на массовую долю оксида натрия, чтобы найти массу оксида натрия: Масса Na2O = 53 г * 0.434 ≈ 22.98 г.

Таким образом, при нагревании 53 г карбоната натрия получится приближенно 22.98 г оксида натрия.