Question

Какая масса оксида углерода(4) (г) необходима для взаимодействия с 74,0 г 5%-ного раствора известковой воды, если учесть, что образуется средняя соль.

Answer 1

m(розчи. речов.)=74*0,05=3,7 г

   3.7 г       X

Ca(OH)2+CO2---) CaCO3+H2O

74г/моль   44г/моль

X=3,7*44/74=2,2 (г)

Ответ 2,2 г (CO2)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно выяснить химическое уравнение реакции между оксидом углерода(IV) и известковой водой, чтобы определить соотношение между исходными веществами и продуктами.

Оксид углерода(IV), обычно называемый угарным газом, имеет формулу CO2. Реакция между CO2 и известковой водой (Ca(OH)2) может быть записана следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Теперь мы видим, что один моль CO2 реагирует с одним моль Ca(OH)2, образуя один моль CaCO3 и один моль H2O.

Далее, нам нужно рассчитать количество молей известковой воды в 74,0 г 5%-ного раствора. Известно, что 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г известковой воды. Таким образом, в 74,0 г 5%-ного раствора содержится:

(74,0 г / 100 г) * 5 г = 3,7 г Ca(OH)2

Теперь мы можем рассчитать количество молей Ca(OH)2:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (для Ca) + 2 * 16,00 г/моль (для O) + 2 * 1,01 г/моль (для H) = 74,10 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = 3,7 г / 74,10 г/моль ≈ 0,0498 моль

Исходя из химического уравнения выше, каждый моль CO2 соответствует одному молю Ca(OH)2, поэтому нам понадобится также 0,0498 моль CO2.

Теперь мы можем рассчитать массу CO2, которая необходима для реакции:

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 0,0498 моль * 44,01 г/моль (молярная масса CO2) ≈ 2,19 г

Таким образом, для взаимодействия с 74,0 г 5%-ного раствора известковой воды потребуется примерно 2,19 г оксида углерода(IV).