Question

С1. Дана схема превращений Na ---- Na2O ----- NaOH ---- Na2SO4 напишите молекулярные уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Для третьего превращения составьте уравнение в ионном виде.С2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

Answer 1

С1. 1) 4Na+O2=2Na2O
      2) Na2O+H2O=2NaOH
      3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
С2. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 
     n (HCl)= m/ M 
     n (HCl) = 7,3/ 36.5 = 0.2 моль 
     n (H2) = 0.2 / 2= 0.1 моль 
     V (H2) = 0.1*22.4= 2.24 л

Answer 2

C1. 1) Na + 1/2 O2 -> Na2O 2) Na2O + H2O -> 2NaOH 3) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Уравнение в ионном виде для третьего превращения: 2Na+ + 2OH- + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

C2. Реакция магния с соляной кислотой протекает по следующему уравнению: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса магния, необходимая для выделения 1 моль водорода, равна массе магния, соответствующей 2 молям водорода: 24 г/моль * 2 = 48 г

Таким образом, для выделения водорода массой 7,3 г необходимо: 7,3 г / 48 г/моль = 0,152 моль магния

Объем водорода при н.у. можно рассчитать по формуле: V = n * 22,4 л/моль V = 0,152 моль * 22,4 л/моль = 3,41 л

Таким образом, при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г выделится примерно 3,41 л водорода при н.у.