Question

Какой объем хлора нужно взять для реакции с 7,35л. водорода.​

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции

H2+Cl2=2HCl

1. Определим количество моль водорода= 7/22,4=0,32моль

2. По уравнению реакции из 0,32 моль водорода получается 2 моль хлорводорода, следовательно из 1 моль водорода получится=0,32*2/1=0,64 моль HCl.

3. Объем HCl=0,64*22,4=14,34 л

4. По уравнению реакции 1 моль водорода реагирует с 1 моль хлора. Следовательно количество моль прореагировавшего хлора = 0,32*1/1=0,32 моль.

5. Масса хлора= 0,34*(2*35,5)=71,34

Объяснение:

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, мне нужно знать уравнение реакции между хлором (Cl₂) и водородом (H₂). Если мы предположим, что реакция идет с образованием хлористого водорода (HCl), то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

$Cl₂(g) + H₂(g) → 2HCl(g)$

Из уравнения видно, что один моль хлора реагирует с одним моль водорода, образуя два моля хлористого водорода.

Чтобы рассчитать количество хлора, необходимого для реакции с 7,35 литрами водорода, мы должны сначала узнать количество молей водорода, используя уравнение состояния идеального газа: $PV = nRT$, где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество молей, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в Кельвинах.

Так как условия реакции не даны, предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0 °C или 273,15 K, 1 атмосферное давление). Объем водорода в молях можно рассчитать, используя уравнение состояния:

$n = \frac{{PV}}{{RT}}$ $n = \frac{{7,35\,л \times 1\,атм}}{{0,0821\,\frac{{л \cdot атм}}{{моль \cdot К}} \times 273,15\,К}} \approx 0,32\,моль$

Так как 1 моль хлора реагирует с 1 молью водорода, нам понадобится также 0,32 моль хлора. Объем хлора можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$ $V = \frac{{nRT}}{{P}}$ $V = \frac{{0,32\,моль \times 0,0821\,\frac{{л \cdot атм}}{{моль \cdot К}} \times 273,15\,К}}{{1\,атм}} \approx 7,26\,литров$

Таким образом, для реакции с 7,35 литрами водорода потребуется примерно 7,26 литров хлора (Cl₂).