Question

Прокалили 250 г известняка. Определите массу полученного оксида кальция и объем выделившегося газа.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Ответ:

CaCO3 = CaO +CO2  

M(CaCO3) = 100 г\моль

M(CaO) = 56 г/моль

Составим пропорцию:

100 г  - 56 г

250 - х

250*56/100=140

х=140 г  

m(CaO) = 140 г

Answer 3

Для определения массы полученного оксида кальция (CaO) и объема выделившегося газа, мы должны знать химическое уравнение реакции прокаливания известняка (CaCO3). Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при прокаливании 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100,1 г/моль, а молярная масса CaO - около 56,1 г/моль.

1. Начнем с массы известняка (CaCO3) - 250 г. Это масса CaCO3.

2. Теперь определим мольное количество CaCO3:

   Мольное количество CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Мольное количество CaCO3 = 250 г / 100,1 г/моль ≈ 2,498 моль

3. Так как мольное соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1, то мольное количество CaO также составит 2,498 моль.

4. Теперь определим массу CaO, используя мольную массу CaO:

   Масса CaO = Мольное количество CaO * Молярная масса CaO Масса CaO = 2,498 моль * 56,1 г/моль ≈ 140 г

Таким образом, масса полученного оксида кальция (CaO) составляет приблизительно 140 г.

5. Для определения объема выделившегося газа (CO2), нам нужно знать условия, при которых происходила реакция. Объем газа можно выразить через количество молей газа и его температуру и давление, используя уравнение состояния идеального газа (УСИГ). Если у вас есть эти данные, дайте мне знать, и я могу помочь вам дальше.