Question

Какой объем газа выделится при растворении 44 г сульфида железа (II) в разбавленной серной кислоте?

Answer 1

Ответ:

11,2л

Объяснение:

FeS+H2SO4 -> FeSO4+H2S

Кол-во вещества FeS:

n(FeS)=44/88=0,5 моль

Объем газа:

V(H2S)=0,5*22,4=11,2 л

Answer 2

Ответ:

11,2л

Объяснение:

FeS+H2SO4 -> FeSO4+H2S  

Колличество вещества FeS:  

n(FeS)=44/88=0,5 моль  

Объем газа:  

V(H2S)=0,5*22,4=11,2л

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции растворения сульфида железа (II) в серной кислоте и использовать закон сохранения массы.

Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида железа (II) (FeS) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата железа (II) (FeSO4) и 1 моль сероводорода (H2S).

1 моль FeS весит приблизительно 87,9 г (56 г на железо (Fe) + 32,1 г на серу (S)).

Таким образом, 44 г FeS содержат (44 г / 87,9 г/моль) ≈ 0,5 моль FeS.

Так как соотношение между FeS и H2S в реакции 1:1, то и 0,5 моль H2S будет выделено при реакции.

Теперь мы можем использовать закон объемов газов, который утверждает, что объемы реагирующих газов (при одинаковых условиях) пропорциональны их коэффициентам в химическом уравнении.

Так как 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра (при нормальных условиях), то 0,5 моль H2S займет 0,5 * 22,4 литра = 11,2 литра объема.

Итак, при растворении 44 г сульфида железа (II) в разбавленной серной кислоте выделится 11,2 литра сероводорода (H2S) при стандартных условиях.