Question

СРОЧНО ДАЮ 30 БАЛОВ С ОБЪЯСНЕНИЕМ. РОЗВ'ЯЖІТЬ РІВНЯННЯ. Який об'єм водню (Н2) виділиться під час взаємодії 196г цинку з надлишком сульфатної кислоти.

Answer 1

Ответ:

дано

m(Zn) = 196 g

----------------

V(H2)-?

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M = 196 / 65 = 3,015 mol

n(Zn) = n(H2)

V(H2) = n*Vm = 3.015 * 22.4 = 67.536 L

ответ 67.536 л

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми повинні визначити, яка кількість цинку реагує з сульфатною кислотою, а потім знайти, скільки молей водню (H2) виділиться під час цієї реакції.

1. Спершу знайдемо реакційну рівність між цинком (Zn) і сульфатною кислотою (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ця реакція показує, що один моль цинку реагує з одним мольом сульфатної кислоти, утворюючи один моль цинк сульфату (ZnSO4) і один моль водню (H2).

2. Тепер ми можемо визначити кількість молей цинку (Zn) у 196 г цинку:

Маса одного молю цинку (Zn) дорівнює атомній масі цинку, яка дорівнює приблизно 65,38 г/моль.

Кількість молей цинку (Zn) = Маса цинку / Атомна маса цинку Кількість молей цинку = 196 г / 65,38 г/моль ≈ 2,999 моль

3. Тепер ми знаємо, що у нас є приблизно 3 молі цинку. Оскільки реакція цинку з сульфатною кислотою відбувається у стехіометричних пропорціях, то кількість молей водню (H2), яка виділиться, також буде 3 молі.

4. Зараз ми можемо визначити об'єм водню за законом Авогадро:

V = n * Vm

де V - об'єм водню (H2), n - кількість молей водню, Vm - молекулярний об'єм газу за нормальних умов (при стандартному тиску і температурі).

V = 3 моль * 22,4 л/моль (стандартний молекулярний об'єм газу) V = 67,2 л

Отже, об'єм водню (H2), який виділиться під час реакції цинку з надлишком сульфатної кислоти, становить 67,2 л.