Question

СРОЧНО!!!!!!!! Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

Answer 1

Ответ:

10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

Mn(+7) + 5e = Mn(+2) | 2

2Br(-) - 2e = Br2(0)     | 5

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

Cl(0) + 1e = Cl(-) | 1

Cl(0) - 1e = Cl(+) | 1

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из этих реакций и составим уравнения окислительно-восстановительных реакций для них методом электронного баланса.

1. Реакция между KBr, KMnO4 и H2SO4:

KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Сначала определим изменения степени окисления:

• В KBr бром имеет степень окисления -1.
• В KMnO4 марганец имеет степень окисления +7, а кислород -2.
• В H2SO4 сера имеет степень окисления +6, а водород +1.
• В Br2 бром имеет степень окисления 0.
• В MnSO4 марганец имеет степень окисления +2, а сера -2.
• В K2SO4 сера имеет степень окисления +6, а калий +1.
• В H2O водород имеет степень окисления +1, а кислород -2.

Теперь мы можем составить уравнение реакции с учетом баланса степеней окисления и количества атомов каждого элемента:

1. Количество атомов каждого элемента до и после реакции: K: 1 в KBr + 1 в KMnO4 + 2 в K2SO4 = 4 до, 2 в K2SO4 после Br: 1 в KBr = 1 до, 2 в Br2 после Mn: 1 в KMnO4 = 7 до, 1 в MnSO4 после S: 1 в H2SO4 + 1 в K2SO4 = 2 до, 1 в MnSO4 после O: 4 в KMnO4 + 4 в H2SO4 + 2 в H2O = 10 до, 6 в MnSO4 + 4 в K2SO4 + 1 в Br2 + 1 в H2O = 12 после H: 2 в H2SO4 = 2 до, 2 в H2O после

2. Степени окисления элементов: Br: -1 до, 0 после Mn: +7 до, +2 после S: +6 до, -2 после O: -2 до, -2 после H: +1 до, +1 после

Теперь мы можем балансировать уравнение, добавляя электроны и реакционные части:

KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1. Балансируем бром и марганец, изменяя степени окисления:

   KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O + 2e-

2. Балансируем серу, добавляя 10e- на левую сторону:

   KBr + KMnO4 + 10e- + 8H+ + 2SO4^2- → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O + 2e-

3. Теперь мы можем упростить уравнение, убрав 2e- с обеих сторон:

   KBr + KMnO4 + 8H+ + 2SO4^2- → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции для данной системы балансировано.

2. Реакция между Cl2 и KOH:

Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

Сначала определим изменения степени окисления:

• В Cl2 хлор имеет степень окисления 0.
• В KOH кислород имеет степень окисления -2, а калий +1.
• В KCl хлор имеет степень окисления -1.
• В KClO хлор имеет степень окисления +1, а кислород -2.
• В H2O водород имеет степень окисления +1, а кислород -2.

Теперь мы можем составить уравнение реакции с учетом баланса степеней окисления и количества атомов каждого элемента:

1. Количество атомов каждого элемента до и после реакции: Cl: 2 в Cl2 = 2 до, 1 в KCl + 1 в KClO после K: 1 в KOH = 1 до, 1 в KCl + 1 в KClO после O: 1 в KOH + 1 в KClO + 1 в H2O = 3 до, 2 в KClO + 1 в H2O после H: 1 в KOH + 2 в H2O = 3 до, 2 в H2O после

2. Степени окисления элементов: Cl: 0 до, -1 в KCl, +1 в KClO K: +1 до, -1 в KCl, +1 в KClO O: -2 до, -2 в KClO, -2 в H2O H: +1 до, +1 в H2O

Теперь мы можем балансировать уравнение, добавляя электроны и реакционные части:

Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

1. Балансируем хлор, изменяя степени окисления:

   Cl2 + 2e- → 2Cl- (на левую сторону добавили 2 электрона)

2. Балансируем кислород, добавляя 2H2O на правую сторону:

   Cl2 + 2e- + 2H2O → 2Cl- + 2OH- + 2H2O

3. Упрощаем уравнение, убирая 2H2O с обеих сторон:

   Cl2 + 2e- → 2Cl- + 2OH-

4. Теперь уравнение балансировано:

   Cl2 + 2KOH → 2KCl + KClO + H2O

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции для данной системы также балансировано.