Question

ДАМ 20 БАЛОВ!!!Решите задачу. К 320 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ: 9,8

Объяснение: смотри фотографию.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать химические реакции, чтобы определить массу выпавшего осадка.

Сначала определим количество меди (II) сульфата в исходном растворе. Масса меди (II) сульфата в 320 г растворе с массовой долей 5%:

$$\text{Масса меди (II) сульфата} = 0.05 \times 320\, \text{г} = 16\, \text{г}$$

Теперь рассмотрим реакцию между меди (II) сульфатом и гидроксидом натрия:

$$\text{CuSO}_4(aq) + 2\text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2(s) + \text{Na}_2\text{SO}_4(aq)$$

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка $\text{Cu(OH)}_2$ требуется 1 моль меди (II) сульфата $\text{CuSO}_4$. Мольная масса $\text{CuSO}_4$ составляет 63.55 г/моль для меди, 32.07 г/моль для серы и 4 * 16.00 г/моль для кислорода, что в сумме составляет 159.6 г/моль. Таким образом, 16 г меди (II) сульфата содержат:

$$\frac{16\, \text{г}}{159.6\, \text{г/моль}} = 0.1\, \text{моль CuSO}_4$$

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль осадка требуется 1 моль меди (II) сульфата, следовательно, выпавший осадок также составляет 0.1 моль.

Мольная масса $\text{Cu(OH)}_2$ составляет 63.55 г/моль для меди и 2 * 1.01 г/моль для водорода, 2 * 16.00 г/моль для кислорода, что в сумме составляет 97.55 г/моль. Масса выпавшего осадка:

$$\text{Масса осадка} = 0.1\, \text{моль} \times 97.55\, \text{г/моль} = 9.755\, \text{г}$$

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 9.755 г.