Question

Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 400 г карбоната кальция.

Answer 1

Ответ:

Составим уравнение: CaCO3=CaO+CO2

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)

n(CaCO3)=400/100=4моль

n(CaO)=n(CaCO3)=4моль

m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)

m(CaO)=4*56=224 г

Ответ:224г

Answer 2

Для вычисления массы оксида кальция (CaO), полученного при обжиге 400 г карбоната кальция (CaCO3), нужно учесть химическую реакцию обжига карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната кальция (CaCO3) разлагается на одну молекулу оксида кальция (CaO) и одну молекулу углекислого газа (CO2).

1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) равна сумме масс атомов в ней:

Ca: 40 г/моль C: 12 г/моль O: 16 г/моль (у двух атомов кислорода)

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

Теперь вычислим количество молей CaCO3 в 400 г:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 400 г / 100 г/моль = 4 моль CaCO3

Так как одна моль CaCO3 разлагается на одну моль CaO, то количество молей CaO также равно 4 молям.

Теперь вычислим массу CaO:

Масса CaO = количество молей CaO * молярная масса CaO Молярная масса CaO = 40 г/моль (кальций) + 16 г/моль (кислород) = 56 г/моль

Масса CaO = 4 моля * 56 г/моль = 224 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), полученного при обжиге 400 г карбоната кальция (CaCO3), составляет 224 г.