Question

Задача. При действии избытка хлоридной кислоты на образец кальция карбоната массой 25г получили 10г углекислого газа. Определить выход продукта реакции

Answer 1

Ответ:

25 г                                      х г

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

100 г/моль                       44 г/моль

М( CaCO3) =   100 г/моль

М (CO2) =   44 г/моль  

25 г                    х г  

------     =            _____

100 г/моль    44 г/моль  

х = 25 * 44/ 100    = 11  г  

m теор(  CO2) = 11 г

η  = mпр /   mтеор   *100%

η = 10 / 11 * 100 % = 91 %          

Объяснение:

Answer 2

Данная реакция между хлоридной кислотой (HCl) и кальцием карбонатом (CaCO3) представляет собой реакцию нейтрализации с образованием соли, воды и углекислого газа. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. Таким образом, молярное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1.

Сначала определим количество молей CO2, которое получено из 10 г CO2. Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль (углерод - 12 г/моль, кислород - 16 г/моль).

Масса = моли × молярная масса 10 г CO2 = моли CO2 × 44 г/моль

Моли CO2 = 10 г / 44 г/моль ≈ 0.227 моль CO2

Теперь, так как молярное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1, то количество молей CaCO3, которое реагировало, также составляет примерно 0.227 моль.

Молярная масса CaCO3 равна приблизительно 100 г/моль (кальций - 40 г/моль, углерод - 12 г/моль, кислород - 16 г/моль).

Масса CaCO3 = моли CaCO3 × молярная масса Масса CaCO3 = 0.227 моль × 100 г/моль ≈ 22.7 г

Таким образом, выход продукта реакции, то есть масса CaCO3, составляет приблизительно 22.7 г.