Question

Химия помогите ну пж хотябы 1 задачу решите плиз умоляю 24.Задача №1. Обчисліть массу метанової кислоти, яка утвориться при взаємодії метанового альдегіду масою 100г з оксидом срібла. 25. Задача №2. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, який утвориться при повному окисненні 46 г етилового спирту.

Answer 1

Ответ:

Задача 1: 150г

Задача 2: 44,8 л

Объяснение:

Задача 1

H3COH+Ag2O=H3COOH+2Ag

1 моль                 1 моль

найдем количевсво вещесва метанового альдегида

v= m/M

v= 100/32= 3,125

из х получим к.в.  метанового кислоты

m= v*M= 3,125*48= 150г.

Задача 2

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

1 моль                2 моль

Знайдемо к.р спирту:

v=m/M= 46/46= 1 моль

Черех х визначимо к.р. вузликислого газу:

1*2/1=2 моль

V= v*Vm= 2 моль * 22, 4= 44,8 л

Answer 2

Задача №1. Обчисліть масу метанової кислоти, яка утвориться при взаємодії метанового альдегіду масою 100 г з оксидом срібла.

Спершу, давайте знайдемо хімічне рівняння для реакції між метановим альдегідом (формальдегідом, HCHO) та оксидом срібла (Ag2O):

HCHO + Ag2O -> CH3COOH + Ag2O

З рівняння видно, що одна молекула метанового альдегіду реагує з однією молекулою оксиду срібла, утворюючи одну молекулу метанової кислоти (CH3COOH) та відновлення оксиду срібла (Ag2O).

Маса молекули метанової кислоти (CH3COOH) складається з маси атомів водню (H), вуглецю (C) і кисню (O):

Маса H = 1 г/моль Маса C = 12 г/моль Маса O = 16 г/моль

Маса молекули CH3COOH = (3 × Маса H) + (1 × Маса C) + (2 × Маса O) + (1 × Маса H) = (3 × 1 г) + (12 г) + (2 × 16 г) + (1 × 1 г) = 3 г + 12 г + 32 г + 1 г = 48 г/моль

Таким чином, маса метанової кислоти (CH3COOH), яка утвориться при реакції, дорівнює масі молекули CH3COOH, або 48 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити масу метанової кислоти, яка утвориться з 100 г метанового альдегіду:

Маса метанової кислоти = (Маса метанового альдегіду) / (Маса метанової кислоти на один моль)

Маса метанової кислоти = 100 г / 48 г/моль ≈ 2.08 моль

Отже, маса метанової кислоти, яка утвориться при реакції, дорівнює приблизно 2.08 г.