Question

какой обьем 0.2 подкисленного раствора дихромата калия можно восстановить пероксидом натрия массой 5 г.

Answer 1

Ответ:

0,3мл

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть баланс химической реакции между пероксидом натрия (Na2O2) и дихроматом калия (K2Cr2O7). Реакция выглядит следующим образом:

3Na2O2 + 4K2Cr2O7 + 8H2SO4 -> 3Na2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 8H2O + 8K2SO4

Из уравнения видно, что на каждый моль пероксида натрия (Na2O2) необходимо 4 моля дихромата калия (K2Cr2O7) для его полного восстановления. Молярная масса Na2O2 составляет примерно 77.98 г/моль, а молярная масса K2Cr2O7 составляет примерно 294.18 г/моль.

Сначала найдем количество молей пероксида натрия в 5 г:

Количество молей Na2O2 = масса / молярная масса = 5 г / 77.98 г/моль ≈ 0.064 моль

Теперь, зная баланс химической реакции, мы видим, что для полного восстановления 0.064 моль пероксида натрия потребуется:

0.064 моль Na2O2 × (4 моль K2Cr2O7 / 3 моль Na2O2) = примерно 0.085 моль K2Cr2O7

Теперь найдем массу дихромата калия, необходимую для восстановления этого количества молей:

Масса K2Cr2O7 = количество молей × молярная масса = 0.085 моль × 294.18 г/моль ≈ 25 г

Таким образом, для восстановления 0.064 моль пероксида натрия потребуется примерно 25 г подкисленного раствора дихромата калия.