Question

2. Вычислить рН 0,1M раствора K2S, если КHS-═2.5·10-3 Решитеее даю 30 баллов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2. Вычислить рН 0,1M раствора K2S, если КHS-═2.5·10-3 Решите ее даю 30 баллов

Соль  сульфид калия  подвергается  гидролизу,  как соль  образованная катионами  сильного  основания  и  анионами  слабой  кислоты:

 K2S  +  HOH  ⇔  KOH  +  KHS  

 2K⁺  + S²⁻  +  HOH  ⇔  K⁺  +  OH⁻  +  K⁺  + HS ⁻  

      S²⁻  +  HOH  ⇔   +  OH⁻   + HS ⁻

В  результате  гидролиза  накапливаются гидроксид  ионы  и  реакция   среды   становится  щелочной.

Константа  сероводородной  кислоты по  первой  ступени  равна

8,91· 10⁻⁸   Но  у вас  в задании  константа  кислоты  по первой  ступени  указана   Кнs  = 2,5·10⁻³

pH  = 1/2  Kw  +  1/2 pKa  + 1/2 pc  = 7 + 1,3 + 0,5 =  8,8

А  если  взять  константу  ионизации  сероводородной  кислоты  по  первой  ступени  8,91 ·10⁻⁸

pH  = 1/2  Kw  +  1/2 pKa  + 1/2 pc  = 7 + 3,53 + 0,5=  11,03

Answer 2

Для решения этой задачи, мы будем использовать выражение для расчета pH для растворов сильных оснований и их солей:

pH = 14 - pOH

pOH = -log[OH-]

Сначала найдем концентрацию OH- в растворе K2S. K2S распадается на ионы K+ и S2-, причем S2- является основанием согласно следующему уравнению реакции:

S2- + H2O -> HS- + OH-

Таким образом, в 0,1 M растворе K2S, концентрация OH- будет равна концентрации HS-, которая равна 2.5·10^-3 M.

Теперь вычислим pOH:

pOH = -log(2.5·10^-3) ≈ 2.60

И наконец, найдем pH:

pH = 14 - pOH ≈ 14 - 2.60 ≈ 11.40

Ответ: pH ≈ 11.40.