Question

Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и определите окислитель и восстановитель. ___H2SO4 (к.) +___ P → ___ H3PO4 +___ SO2 +___ H2O окислитель: ___ восстановитель: ___

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

5H2SO4 + 2P = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

окислитель P (0) - 5e P (+5) процесс восстановление

восстановитель S(+6) +2e S(+4) процесс окисления              

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, сначала нужно балансировать уравнение, чтобы количество атомов каждого элемента на левой и правой сторонах реакции было равным. Давайте начнем с этого:

Исходное уравнение: H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + H2O

Для балансировки уравнения, начнем с атомов водорода (H):

Слева: 2 атома H в H2SO4 и 2 атома H в H2O Справа: 3 атома H в H3PO4

Чтобы сбалансировать количество атомов водорода, поставим коэффициент 3 перед H2SO4 и 3 перед H2O:

3H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + 3H2O

Теперь перейдем к атомам кислорода (O):

Слева: 12 атомов O в H2SO4 и 3 атома O в H2O, всего 15 атомов O Справа: 4 атома O в H3PO4, 2 атома O в SO2 и 3 атома O в H2O, всего 9 атомов O

Чтобы сбалансировать количество атомов кислорода, поставим коэффициент 5 перед H2SO4:

5H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + 3H2O

Теперь проверим атомы серы (S):

Слева: 5 атомов S в 5H2SO4 Справа: 1 атом S в SO2

Чтобы сбалансировать количество атомов серы, поставим коэффициент 1 перед SO2:

5H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + 3H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение:

5H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + 3H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель в этой реакции.

В данной реакции сера (S) переходит из состояния с окислением +6 в SO4^2- в состояние с окислением +4 в SO2. Таким образом, сера (S) в H2SO4 окисляется, и она является окислителем.

Фосфор (P) переходит из состояния с окислением 0 в P в состояние с окислением +5 в H3PO4. Таким образом, фосфор (P) в P восстанавливается, и он является восстановителем.

Итак, окислитель: H2SO4, восстановитель: P.