Question

Какие вещества будут окислителями и восстановителями в приведённом уравнении реакции? Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Answer 1

Сu(0) - 2e —-> Cu(2+) | 1 восстановитель, сам окисляется

N(+5) + 1e = N(+4) | 2 окислитель, сам восст.

Электронный баланс:

Сu(0) - 2e = Cu(2+)

2N(+5) + 2e = 2N(+4)

Cu + 4HNO3 —->Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Answer 2

В данной реакции происходит окисление меди (Cu) и восстановление азотной кислоты (HNO3).

Электронный баланс:

1. Медь (Cu) переходит из нулевой степени окисления (Cu^0) в степень окисления +2 в Cu(NO3)2. Это означает, что медь потеряла 2 электрона.

2. Азот в азотной кислоте (HNO3) переходит из степени окисления +5 в азотной кислоте до степени окисления +2 в NO. Это означает, что азот в HNO3 получил 3 электрона.

Теперь сбалансируем реакцию, учитывая электронный баланс:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Элементарные шаги:

1. Балансируем атомы азота. Добавим 2 перед NO на правой стороне уравнения:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

2. Балансируем атомы кислорода. Добавим 2 молекулы воды на левой стороне:

Cu + 4HNO3 + 2H2O → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

3. Теперь уберем лишние молекулы воды:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

4. Балансируем атомы водорода, добавляя 4 молекулы HCl на левой стороне:

Cu + 4HNO3 + 4HCl → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Теперь уравнение сбалансировано. Медь окисляется до Cu^2+ в Cu(NO3)2, а азот в HNO3 восстанавливается до NO.