Question

Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)

Дано:                                               Решение

m(NaOH)  = 80 г       Запишем  уравнение  реакции  между  фосфорной

--------------------------     кислотой   и  гидроксидом  натрия.

Найти

массу  раствора  Na3PO4         3NaOH   +  H3PO4  =  Na3PO4   +  3H2O

c массовой  долей  5%        Гидроксида  натрия  80 г, что соответствует

                                               2  моль:  80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Так как  про фосфорную  кислоту  в задании  ничего  не говорится, то очевидно  её  количество  достаточно  для  реакции  с гидроксидом  натрия

                    2 моль                          0,667 моль

                   3NaOH   +  H3PO4  =  Na3PO4   +  3H2O

Тогда  количество  полученного   фосфата  натрия   составит  2 моль :

3 =  0,667  моль

Молярная  масса  фосфата  натрия  164 г/моль

m(Na3PO4)  164 г/моль  × 0,667  моль =  109,4 г

Вычислим  массу  5%   раствора,  который  можно  приготовить  из этой  массы  соли:

                           109,4 г

m(5% p-pa)  =  -------------------- = 2188 г (округленно)

                            0,05

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом.

1. Найдем молекулярную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄) и гидроксида натрия (NaOH):

Масса H = 1 г/моль Масса O = 16 г/моль Масса P = 31 г/моль Масса Na = 23 г/моль

Молекулярная масса H₃PO₄: (3 * масса H) + масса P + (4 * масса O) = (3 * 1 г/моль) + 31 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 3 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Молекулярная масса NaOH: масса Na + масса O + масса H = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

2. Рассчитаем количество моль гидроксида натрия, используя его массу (80 г) и молекулярную массу:

Количество моль NaOH = Масса / Молекулярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль NaOH

3. Из уравнения реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой можно видеть, что для каждого моля гидроксида натрия требуется один моль фосфорной кислоты (H₃PO₄).

4. Теперь рассчитаем молекулярную массу фосфата натрия (Na₃PO₄). Он состоит из трех атомов натрия (Na), одного атома фосфора (P) и четырех атомов кислорода (O):

Масса Na₃PO₄ = (3 * масса Na) + масса P + (4 * масса O) = (3 * 23 г/моль) + 31 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 69 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль = 164 г/моль

5. Теперь мы можем рассчитать массу фосфата натрия (Na₃PO₄), который образуется при реакции:

Масса Na₃PO₄ = Количество моль NaOH * Молекулярная масса Na₃PO₄ Масса Na₃PO₄ = 2 моль * 164 г/моль = 328 г

6. Наконец, найдем массовую долю фосфата натрия в растворе, который можно получить:

Массовая доля = (Масса Na₃PO₄ / Общая масса раствора) * 100% Массовая доля = (328 г / 408 г) * 100% ≈ 80.39%

Итак, массовая доля фосфата натрия в растворе составит около 80.39%, если раствор будет приготовлен из 80 г гидроксида натрия и фосфорной кислоты.